初三化学，化合价和方程式

名称

正一钾钠银和氢，正二钙镁钡连锌。

初三化学化合价 初三化学化合价怎么计算

符号

负一氟氯溴又碘，三铝四硅五氮磷。

氮气

二三铁，二四碳，硫是负二正四六。

铜汞二价最常见，氢氧根负一。

硫酸碳酸根负二，铵银离子正一价。

正二的铁为亚铁。

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑ 14．加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）的性质： 34．还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55. 铜和反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 （4）金属铁的治炼原理： 56．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 57. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 58. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

初三化学化合价

约分

得失电子...

3 4 1 5 2

由最外层电子数决定，金属只有正价最外层电子数为多少价就是多少如硫最外层有6个电子价为＋6但是还有2,4，

碳是二四硫四六，

因为它们成为相对稳定结构的方法不同，所以化合价也不同。

化合价是元素中的原子得失电子的或生成共用电子对的数目。

化合价表示原子之间互相化合时原子的得失电子的数目。

化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

说简单点，是由原子结构决定的，看质子数和核外电子数

如果化学变化中质子数少于核外电子数，就是负价

氢原子的原子结构决定了它不可能是2价

一般根据原子的最原子外层电子数，如氧原子的最外层电子数是6，在得到2个电子就成为稳定结构，所以氧元素的化合价为-2。

你好，氢原子最外层电子数量为1核电荷数为一，所以氢原子不显电性，当他成为离子时，就要趋向稳定结构，丢掉一个电子，因为核电荷数为一，且显正电，电子显负电所以氢离子带正电，氧的原子序数是8，最外层电子数为6在化学反应中得到两个电子，这时电子数大于核电荷数，所以显负2价，因为每个电子带一个负电荷，核电荷数与原子序数相等，明白了吗？不行的话找个化学老师问问。

结合原子结构示意图来理解，氢原子只有一个电子层一个电子，氧原子有两个电子层层两个电子，第二层六个。氧原子要达到八电子稳定结构必须得到两个电子，一个氢原子只能提供一个电子，而失去一个电子后氢原子就显正一价，氧原子得到两个电子就显负二价。氧原子想要得到两个电子就得有两个氢原子提供电子所以氢原子比氧原子比为2：1。

查看高中化学 化合价由原子最外层电子数决定

初三化学化合价怎么学，不会

K2Cr2O7的Cr +6

常见化合价需要背诵掉，特别是没有可变化合价的元素的化合价。虽然没书上那么完整判断化合物中某元素的化合价。根据各元素化合价代数和为零来求解。

首先把元素周期表上要求掌握的元素背熟后，再二价氧钙钡镁锌把它们的电子排列默写出来，常常看看，把常见的元素化合价记清除，记牢。在化学式里，把简单的元素化合价先标上，再利用规律整体化合价代数和为零，即可推出未知元素的化合价了。

口诀仅仅是便于你记忆，你的从本质上把握它，化合价就是为了让你写出化学式，会用就行！多写，而且分类写，找规律！

一般的化学书上都有元素周期表，这里只涉及常见元素的常见化合价：

从上往下看

列的都是正一价，

第二列都是正二价，

第十三列都是正三价，

第十四列碳形成氧化物根据氧的来判断，其他以四价居多，

第十五列以正五价居多，氮的氧化物根据氧的来判断，

第十六列氧是负二价，硫以正四，正六，负二为主，具体可根据所形成的化合物中另一个常见元素化合价判断。H2S中是-2；SO2中是+4；H2SO4中是+6；

第十七列常见是负一价

总之；一些不常见的可以根据所形成的化合物中另一个常见元素化合价判断

初三的化学简单记住就可以了，现在的你不需要知道为什么

记住、会用它写化学式就可以了。其它，不会就算了、、、呵呵

一般都会有口诀的

至于那些什么什么根的那个就要稍微自己背一背

我们老师有教我们个常见的化合价的口诀

一价钾钠氯氢银

三铝四硅五价磷

二三铁，二四碳

硫有负二正四六

铜汞二价最常见

但是考试的时候这些实用

希望能帮上点忙

不是有一口诀吗？

初三的化学简单记住就可以了,不是有一口诀吗？

初三化学化合价怎么算

汗，我是初三的学生，我们老师讲这个讲了3个星期，同学终于基本都明白了。你要好好听老师上课哦。这是重难点！！！！

+1

交叉写数，然后

正电荷

负电荷

，他Fe(OH)3们化合就是H2O（2是下标）水这个化合物的

化合价

代数和

就是0。

懂了吗？

初中里，除了氢（-1），单质零价，其余氧都是是负二价，氢除了氢气零价，再都是正一，然后…额…记住常用的吧，还有特殊的比方四氧化三铁什么的，貌似有个口诀

看原子外电子层结构,碱金属(氢锂钠钾铷)都是+1价,元素周期表没一竖列的元素化合价基本相同,卤素特殊记一下,-1,-3,-5,-7都有

一开始要背化合价..

我们老师就给化合价口诀、让我们背出来

比如说

我举个例子

要算CaCO3中碳的化合价

其中，钙为+1价；氧为-2价，有三个O，那就是-6

设碳为x

那就是+1+x-6=0

把x算出来，

x=+5

以后算化合价都可以用设x的方法

=V=

求初三化学化合价口诀。钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 氟氯溴碘负一价 通常氧是负二价 铜正一正二铝正三

+2-2

一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌。三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。氢是正一氧负二，单质价态总为零。

化合价用+1、+2、+3、－1、－2……表示，标在元素符号的正上方，要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、－、2－……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl－、Mg2+、O2－。

完整版

（一价钾钠氢氯银）

（二价氧钙镁钡锌）

三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳

一至五价都有氮 铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三铁 二四六七锰为正

负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

常用化合价口诀

一价钾钠氢氯银

二价氧钙镁钡锌

二三铁、二四碳

二四六硫都齐全

三铝四硅五氮磷

铜汞二价最常见

一价钾钠氢与银，

二价钙镁钡与锌，

三价金属元素铝；

一五七变价氯，

二四五氮，硫四六，

三五有磷，二四碳；

一二铜，二三铁，

二四六七锰特别。

正一价铵硝氢氧根，一价：钾、钠、银、氢、氨根

正二价：钙、镁、钡、锌、铜、亚铁

正三价：铝、铁

负一价：氟、氯、氢氧根、根

负二价：氧、硫、硫酸根、碳酸跟

三铝四硅五价磷

二三铁，二四碳

二四六硫都齐全

铜汞二价最常见

望采纳

三铝四硅五价磷

二三铁，二四碳

二四六硫都齐全

铜汞二价最常见。

化合价口诀：化合价顺口溜，化合价之歌，学会了吗

三铝四硅五价磷

二三铁二四碳

二四六硫都齐全

铜汞二价最常见

初三化学化合价计算方法举例 比如 在SO2中 S为什么是+4价,具体怎么算

又如：氧化铜-----CuO(铜+2价氧-2价，都能被2整除，个数是1省略不写，）遇到这种情况，可直接写化学式CuO

这首先先要碳有正四与正二 再把负价牢记心知道一个物质中,正价离子与负价离子的和是零.

KCl03

其次要记住几个常用元素的常用化合价,比如 O2是-2,Mg是+2,C有+2,+4两种价态等.

负价的和为-4,所以我们就知道S元素的化合价为+4!

初三化学的化合价到底是什么意思？

就是看它是得电子还是失电子

考试会变相考你

给你个物质告诉一个元素的化合价求另一个元素的化合价（一个物质的化合价得零）

这个就得背

也就那么几个重要的我们老师就这样教我们的。。

好好背五分钟就背完了

把一个元素的电子层都列出来，看最外层是得电子还是失电子，失一个就是＋1价，得两个就是-2价

看其得失的电子数把例如Ba为+2，Cl为-1，则的写法就为BaCl2，很简单的，你再学一阵子一定会会的，实在不幸就问老师把，初中化学很简单的，别怕

在化合物中一个原子或原子团所带的电荷数,分正价和负价. 计算电子得失，离子反应等。

aewf硅酸

初三上！化学化合价问题：以化合价推求化合物的化学式！

AgN03

你说的是已知两种元素的化合价，如何写化学式吧？

如氧化铝-----------AIO---------AI2O3(化合价不用写在纸上，是记在心里直接用的）

化合价要记熟，然后用化合价来写化学式。下面是用交叉法写化学式：

Na2SiO3的Si +4

如：

1、按着顺序先写出元素符号。一般都正价在前，负价在后。

2、在元素符号上方分别标出该元素的化合价

3、把该元素的化合价的交叉，写在另一种元素的右下角，作为该元素的原子个数（能约分的要约分），

4、略去化合价为化学式。

-2

例如：-----KO------K

O------K2O

氧化钙-----CaO-----Ca2O2---------CaO

如果化合价记熟，不用标化合价，按照此方法可以直接写出化学式，即快又

准确。

例如：-----KO------K2O（钾是+1价交叉在O的右下角，个数是1省略不写。氧是-2价将2直接交叉写在K的右下角，即得化学式。）

如果遇到三种元素，我们该怎样去写它的化学式呢?这涉及原子团的化合价，把原子团的根式和化合价都记熟，然后也可用交叉法写化学式。注意：写的时候把原子团当成一个原子看就可以了。

例如：硫酸钠-------Na+1价，硫酸根SO4(-2)价，所以化学式为：Na叮钉耻固侪改抽爽处鲸2SO4

+2

-1

这样能写出很多化合物的化学式，化合价可以按口诀背，包括原子团的化合价。

如果不是原子团的在初中是不要求的。

用化合价写化学式，3种以上元素的，在初中只能写带原子团的。

你说的是已知两种元素的化合价，如何写化学式吧？

化合价要记熟，然后用化合价来写化学式。下面是用交叉法写化学式：

如：

1、按着顺序先写出元素符号。一般都正价在前，负价在后。

2、在元素符号上方分别标出该元素的化合价

3、把该元素的化合价的交叉，写在另一种元素的右下角，作为该元素的原子个数（能约分的要约分），

4、叮钉耻固侪改抽爽处鲸略去化合价为化学式。

-2

例如：-----KO------K

O------K2O

氧化钙-----CaO-----Ca2O2---------CaO

如果化合价记熟，不用标化合价，按照此方法可以直接写出化学式，即快又

准确。

例如：-----KO------K2O（钾是+1价交叉在O的右下角，个数是1省略不写。氧是-2价将2直接交叉写在K的右下角，即得化学式。）

如果遇到三种元素，我们该怎样去写它的化学式呢?这涉及原子团的化合价，把原子团的根式和化合价都记熟，然后也可用交叉法写化学式。注意：写的时候把原子团当成一个原子看就可以了。

例如：硫酸钠-------Na+1价，硫酸根SO4(-2)价，所以化学式为：Na2SO4

+2

-1

这样能写出很多化合物的化学式，化合价可以按口诀背，包括原子团的化合价。

初三化学，关于原子化合价

FeCl3

K2MnO4的Mn为+6价

CaC03

K2Cr2O7的Cr为6价

HClO4的Cl为+7价

Na2SiO3的Si为+4价

Ca(H2PO4)2的P为+5价

KMnO4，K2MnO4 MnO2 MnCl2，Mn， 分别是+7，+6，+4，+2，0

教你如何算化合价的通法是最关键的，记住某种化合物起不到什么作用的。

首先你要记住一些常规物质的化合价，如H+1 O-2 K+1 Na+1 S-2 Mg+2 Al+3等，我不一一说明了，其次是要掌握如何算某种元素的化合价的方法，即中和法，任何一种不带电的物质，它的所有元素化合价总和是为0.

1、先具体讲一个，下面的你自己就可以类推了：

K2MnO4的Mn K+1 Mn? O-2 +12+？+（-2）4=0 就可以得到？=+6

HClO4的Cl +7

Ca(H2PO4)2的P +5

2、KMnO4(+7),K2Mno4(+6),Mno2(+4),MnCl2(+2),Mn (0)

备注：单质的元素化合价为0

+6 氢+6 +7 +4 +5

这个很简单的，你要掌握方法，一般记住化合价单一的然后推算出化合价变化多端的。就比如说H+1 O-2 然后就可以推算出CL+7

1.+6；+6；+7；Si：+4；+5

初中的话只要考虑化合价总和为0还有就是O和F没有负价就可以啦

1.标出下列物质化学式中元素的化合价：

K2MnO4的Mn +6

K2Cr2O7的Cr +6

HClO4的Cl +7

Ca(H2PO4)2的P +5

2.下列物质：MnO2，KMnO4，Mn，MnCl2，K2MnO4，按锰元素的化合价从高到低顺序排列。

KMnO4（+7）＞K2MnO4（+6）＞MnO2（+4）＞MnCl2（+2）＞Mn（0）

自己算一下就可以阿!!!!!!

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