元素周期表排列有什么规律？

化学元素周期表排列规律是：

化学元素周期表排列顺序有什么规律？

1、右依次减小，上到下依次增大。

2、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。

3、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

4、同一族中，由上而下，外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

化学元素周期表是根据原子量从小到大排序的化学元素列表。该列表通常是矩形的，在某些元素循环中有空格，因此具有类似特征的元素可以分组到同一个族中，例如碱金属元素、碱土金属、卤素元素、稀有气体、非金属、过渡元素等。这使得周期表形成元素分区，可以分为七个主要族，辅助家庭7户，Ⅷ户，0户。由于周期表能够准确预测各种元素的特征及其关系，因此它在化学和其他科学领域中被广泛用作分析化学行为的非常有用的框架。

元素周期表排列顺序有什么规律?

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1.1 原子半径

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

1.2 元素化合价

（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

（2）同一主族的元素的正价、负价均相同

1.3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减.

1.5 价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强,其价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,价氧化物的水化物的酸性越强.

1.6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.

1.7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

2.推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于外层电子数

元素怎么排列顺序？

周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)

第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)

第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)

第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn)

求现在人教版初三化学书P75 的元素周期表，不是书后面的附录上的，是打乱了顺序的 求元素名和符号 谢谢了

1-20号元素表：氢 H 氦 He 锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氦 He 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 l 氩 Ar 钾 K 钙 Ca

稀有气体表：氦 He 氦 He 氩 Ar 氪 Kr 氙 Xe 氡 Rn

金属活动顺序表：钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb 氢 H铜Cu 汞 Hg 银Ag 铂 Pt 金 Au

其他：钡 Ba 溴Br 碘 I 锰 Mn 硒Se

是这个吗

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S C1 Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba

这是前56个元素符号

元素周期表是按什么顺序排列的？

元素依相对原子质量大小并以表的形式排列。

原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。

元素周期表的位置关系：

除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无正价），其他周期元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。

化学元素周期表的顺序是怎么样的?

以下为前20号元素，1到20号按照从左至右的顺序依次排开：

H氢 ，He氦 ，Li锂，Be铍，B硼。C碳，N氮，O氧，F氟，Ne氖。

Na钠，Mg镁，Al铝，Si硅，P磷。S硫，Cl氯，Ar氩，K钾，Ca钙。

扩展资料：

俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。

化学元素周期表的一些性质：

一、元素的金属性：

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增。

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

二、价氧化物的水化物酸碱性：

元素的金属性越强，其价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，价氧化物的水化物的酸性越强。（F和O除外）。

三、非金属气态：

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

参考资料来源：

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