高中化学常见离子反应 离子方程式怎么写

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

化合物在溶液里或者是熔融状态下，有离子参加或生成的反应，叫做离子反应。下面是一些关于离子反应的知识点，供大家查阅。

离子方程式怎么写 离子方程式怎么写最快

（1）银离子

加入盐酸或者是可溶性氯化物（如氯化钠），产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀。

（2）铁离子

加入硫溶液，溶液呈红色。

其中，硫氰化铁是一种红色络合物。

（3）铵根离子

加入，加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）氯离子

加入溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀。1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？不一定。只有或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应这个反应本质属于离子反应，但不是以自由移动离子形式参加的反应，故只能用分子式表示，而不能写离子方程式。

（5）碳酸根

加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

（6）硫酸根

先加入过量的稀盐酸，再加入溶液，产生白色沉淀。

离子方程式的书写

1、离子反应：指(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

(1)书写规则：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。

②易Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：

(2)书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为)

②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

高中的离子方程式书写方法

高中化学常见离子反应

1、定义：有离子参加或生成的化学反应 所以有的物质后面没有IMJPMIG 微软输入法编辑程序的一部分，使计算机能够输入的字符。 可以离子符号,只要反应方程式中出现离子就可以

3、离子反应方程式书写：写、改、删、查

写：写出化学反应方程式

删：删去不参加反应的离子

查：检查原子个数和电荷数是否守恒

①难溶物（如BaSO4)；②难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质,H2O）；③气体（CO2、SO2）；④单质(Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO 等）

根据您提问的问题 下面的知识对您应该更有帮助

离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点,下面就离子方程式的正误判断技巧作总结,以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果.

一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的及所反应⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：的两种物质是相对量多少等.

二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态),浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示.

三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式,其他物质则仍写化学式.②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+,其他弱酸的酸式根离子不能拆分.③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号,若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式(标“↓”).

四看电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒.如铜片加入中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题,后者还有原子个数不等的问题.

五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O,方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比.

六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与溶液反应,写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓,反应物中漏了Cu2+与2OH—,产物中少了Cu(OH)2.

七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响.

①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式.如Ca(OH)2溶液通入CO2等.

②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同,不足物质则不一定).如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓.

③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化,还原剂也是类似的),如通入FeBr2溶液时,先将还原性强的Fe2+氧化,若有剩余,再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量).

八看产物是否符合客观事实：如铁与稀反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实

化学离子方程式如何正确书写？？？

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

离子反应方程式书写：写、改、删、查

写：写出化学反应方程式

删：删去不参加反应的离子

查：检查原子个数和电荷数是否守恒

①难溶物（如BaSO4)；②难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质, H2O）；③气体（CO2、SO2）；④单质(Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO 等）

根据您提问的问题 下面的知识对您应该更有帮助

离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点，下面就离子方程式的正误判断技巧作总结，以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果。

一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的及所反应的两种物质是相对量多少等。

二看S+Fe===FeS反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态)，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。

三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式，其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号，若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式(标“↓”)。

五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。

六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与溶液反应，写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反应物中漏了Cu2+与2OH—，产物中少了Cu(OH)2。

七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。

①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。

②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同，不足物质则不一定)。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。

③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化，还原剂也是类似的)，如通入FeBr2溶液时，先将还原性强的Fe2+氧化，若有剩余，再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+改：把易溶解、易电离的物质改成离子2Fe3++2Br2(足量)。

八看产物是否符合客观事实：如铁与稀反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实。

这个化学方程式和离子方程式怎么写

2H2O+2F2===4HF+O2

是氧化镁与盐酸，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，离子方程式MgO+2H+=Mg2++H2O，碳酸镁与硫酸，MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2气体。离子方程式，MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2气体

常见系统启一、复分解反应动项：

离子反应方程式怎么写啊？？？

一水解反应与电离

1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。

2H2O2===2H2O+O2

(2)看：反应能否发生。如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。

(3)看：是否符合反应规律。如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。

(4)看：是否符合离子方程式的书写规则。可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。

(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。

(7)看：离子配比数是否正确。

容易忽2SO2+O2+2H2O===2H2SO4视的几个问题：

2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”。是否全部如此，毫无例外呢？事实证明，这只是个一般规律。如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与溶液反应的离子方程式则是：即这个离子方程式不代表一类反应。造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。

3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示？“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示，例如，反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时，则需遵照规定，用分子式或化学式来表示，而不能拆写成离子符号。

1.写出反应的化学方程式2.将易溶的强电解质的化学式拆成离子形式3.删去两边未反应的离子4.检查是否符合实际情况

加水和铝的反应 2OHˉ+2Al+6H2O(水)=3H2（氢气）+2[Al(OH)4]ˉ把电解质拆开 非电解质和不溶性的不要拆 把不要的去掉 好象就这些了

离子反应方程式的书写步骤有哪些

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

离“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。子反应方程式怎么书写

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；

“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2N3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2H3↑+2H2O。

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O。

“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；

离子反应先后顺序问题

考虑离子反应先后顺序问题的一般方法是：若为氧化还原反应，氧化性或还原性强的离子首先反应；若为复分解反应，生成物越难电离或生成难溶物的溶度积常数越小的越先反应。（具体判断可用假设法）

① 向FeBr2溶液中通入Cl2

② 在KOH与Ba(OH)2混合溶液中通入CO2气体，试分析反应的先后顺序

正确书写离子方程式是每年高考化学必考内容，选择题或者填空题中都会涉及，因此离子反应方程式必须掌握，而且这个得分点必须不能丢。

如何书写高中常见离子方程式

SiO2+2H2===Si+2H2O

高中常见离子方程式

一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ 四看电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题，后者还有原子个数不等的问题。Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2Mg+Cl2===MgCl2H2O。

2常见离子方程式

12、Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

13、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3＋+3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑

小结：Fe3+、Al3+、AlO2－水解程度很大，很多带有相反电性的离子不能与其大量共存，具体有： Al3+与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合后将生成Al(OH)3沉淀；Fe3+与CO32－、HCO3－发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32－、HSO3－、S2－、HS－则发生氧化还原反应生成Fe2+，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉淀；AlO2－水解程度较大，能与OH－反应的离子大多也能和AlO2－反应，从而生成Al(OH)3沉淀。

化学离子方程式怎么写？

2,酸性:

1.弱电解质不可以拆开写，只有强电解质可以2.注意反应是否是可逆的，箭头要标成双向的，还有反应物沉淀气体什么的3.将两边的物质都写成离子形式（强的可以写）相同的离子划掉

四，非金属氧化物

4.注意质量守恒，离子守恒，物料守恒

1，正确的化学方程式，包括方程式必须要配平。

2，沉淀，弱电解质，氧化物写化学式，不能拆成离子的形式

3，删掉方程式两边相同的离子

4，检查离子方程式是否遵循电荷守恒、原子个数是否守恒

第二步，把易溶且易电离的物质改写成离子

第三步，方程式是高中化学学习的重点之一，那么，离子反应方程式有哪些书写步骤呢？下面我整理了一些相关信息，供大家参考！删掉方程式两边相同的离子

第四步，检查离子方程式是否遵循电子守恒、质量守恒（若是氧化还原还要遵循电子守恒）

在箭头上标明得失电子的方向与电子数量Fe+HCl____FeCl2+H2 Fe__+2e_FeCl2

先把化学方程式写出来，然后把两边能电离的拆开，去掉相同的离子。遵循离子得失守恒定律

常见离子化学式

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

碳酸根（CO3） 硫酸根（SO4） 步，先写出一个正确的化学方程式根（SO3 根（NO3） 氢氧根（OH）

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-。

铵（ǎn）根（NH4） 磷酸根（PO4） 碳酸氢根（HCO3）

高一化学离子方程式

4Na+O2===2Na2O

1, 氧化性：

3、离子方程式的书写：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===P离子方程式就是把得电子和失电子的离子写在方程式里，也就是变价的离子的得失电子数相等，再按照这个配平就行了。bS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

这是我帮你搜到的，希望对你有所帮助，不过分一定要留下哟，也不辜负我的苦苦寻找！哈哈

这些离子方程式怎么写！！！

3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。

CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O +CO2↑非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

Na2O+CO2===Na2CO3

Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

Ca2+ + (CO3)2- == CaCO3↓

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